化学の問題です。全部で二問あります。 できれば詳しい解け方を教えっていただき...

化学の問題です。全部で二問あります。



できれば詳しい解け方を教えっていただきたいんです？

【問一】100mLの試料水（酸素が含まれる）を最初に過剰のアジ化アルカリとMnO4で処理した。次いで過剰のKIを、数ｍLのリン酸溶液とともに加えて酸性にして、I3-を遊離させた。これを0.01Mチオ硫酸ナトリウムで滴定したところ、当量点に達するのに5.23ｍLを要した。試料水中のO2濃度（ｍｇ/L）を計算せよ。（チオ硫酸ナトリウムの分子量は158とする）



【問二】ある果汁飲料中のビタミンC含有量を以下のようにして分析した。

1.2gのKIO3を２５０ｍｌ容のメスフラスコに入れて溶解し、これにKIを過剰に加え、希酸を加えて酸性にして定容した。このヨウ素溶液を２０ｍLとり、２０ｍLの果汁飲料試料を加えて混合し、0.05Mチオ硫酸ナトリウム溶液で定滴したところ、当量点までに25.3ｍLを要した。この飲料中のビタミンC濃度（ｍｇ/100ｍL）を求めよ。（KIO３の分子量は２１４、ビタミンCの分子量は176とする）





よろしくお願いします。

とりあえず１だけ



ウインクラー法ですね。



MnSO4 + NaOH → Mn(OH)2

2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO(OH)2↓[褐色沈殿]

MnO(OH)2 + 2I- + 4H+ → Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

と一連の反応が起こりますが

モル比に注目すると

O2:MnO(OH)2=1:2

MnO(OH)2:I2=1:1

I2:Na2S2O3=1:2

ということで

O2:Na2S2O3=1:4で対応します。



チオ硫酸ナトリウムは0.01mol/L×0.00523L

=5.23×10^-5molより

O2のモル数は5.23×10^-3÷4

=1.31×10^-3mol

これが100mlに含まれていることになるので

求める濃度は

1.31×10^-3mol×32g/mol×1000÷0.1L

=418mg/L・・・(答え)



ちなみにアジ化ナトリウムは溶存酸素を還元してしまう亜硝酸

イオンを分解します。